题目
题型:不详难度:来源:
A.O2 | B.NO2、O2 | C.NO2、NO | D.NO2、CO2 |
答案
解析
3NO2+H2O====2HNO3+NO
HNO3+NaHCO3====NaNO3+CO2↑+H2O
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2NO+O2====2NO2
2HNO3—2CO2—O2
所以NO与O2之比为1∶1,所以充分反应后得到的气体是NO2、O2。
核心考点
试题【将一定量的NO2通入足量的小苏打溶液中,使逸出的气体全部通过足量的Na2O2,充分反应后,剩余气体为( )A.O2B.NO2、O2C.NO2、NOD.NO】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2 | B.CO | C.C12H22O11 | D.C6H12O6 |
A.甲>乙=丙>丁 | B.乙=丙>甲>丁 |
C.丙>甲>乙=丁 | D.丙>乙>甲>丁 |
方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用c mol/LHCL溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ:称取m1 g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,过滤,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g,用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ:称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况),用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ:称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应,将生成的气体用碱石灰吸收,称量,
测得生成的CO2的质量为m5 g,用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题;
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是: 、
(2) 方案Ⅱ中,怎样检验加入的BaCl2溶液已过量,请简述操作方法:
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成,不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案. (填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案 (填序号),此误差会使测得的Na2CO3的纯度 (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外),请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度
A.Ca(OH)2 | B.Na2O2 | C.Fe2O3 | D.Mg |
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