题目
题型：不详难度：来源：
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
mg 44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸钙的质量为200g．
（2）设HCl的物质的量为x mol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故盐酸的物质的量浓度=
| 4mol |
| 0.5L |
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
核心考点
试题【将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
| A．100mL2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应 |
| B．100mL1mol/L盐酸与足量锌充分反应 |
| C．20mL10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应 |
| D．0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应 |
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______．
（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；______
（2）原混合物中Na2CO3的质量分数．______．
| A．C3H4 | B．C2H6 | C．C2H6O | D．C2H4O2 |
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