（8分）在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（8分）在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ；② 。

答案

（8分）逆正，第一个条件是压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵P a时E从气态变成了液态甚至固态，第二个条件是a>d。

解析

略

核心考点

试题【（8分）在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×10】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) 当反应达平衡时测得c(H₂) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO₂的浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

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在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．消耗1mol的同时，新生成3mol

D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.则c(C)_平= mol/L.
A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）

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中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O

H₃O⁺+ OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加热至100℃

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显色,溶液呈性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
。

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