取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
单位：mL

盐酸体积	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO2的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO2的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x
（1）把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O； 把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3， 故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+NaOH=NaHCO3； （2）由数据A可知从50mL到70mL为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 所以n（NaHCO3）=n（HCl）=（70mL-50mL）×10-3L/mL×0.1mol/L=2×10-3mol， 前50mL盐酸，一部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则耗盐酸20mL，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=2×10-3mol，则另30mL盐酸与氢氧化钠， n（NaOH）=）=（50mL-20mL）×10-3L/mL×0.1mol/L=3×10-3mol， 故A中溶质为NaOH、Na2CO3， 故答案为：NaOH、Na2CO3； （3）根据（2）可知，A中含n（Na2CO3）=2×10-3mol，n（NaOH）=3×10-3mol，根据钠守恒，原氢氧化钠的物质的量为：2n（Na2CO3）+n（NaOH）=2×2×10-3mol+3×10-3mol=7×10-3mol，c（NaOH）= n V = 7×10-3mol 0.01L =0.7mol/L， 故答案为：0.7； （4）从B中数据可知，从开始生成二氧化碳起，每增加10mL盐酸，二氧化碳增加22.4mL，故从60mL到70mL，二氧化碳还增加22.4mL，所以x=89.6mL+22.4mL=112mL 故答案为：112．
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Zn
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题： （1）2molKMnO4的质量为多少？ （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？ （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应，生成CO2的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　） A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求： （1）a=______mL． （2）有______molHNO3被还原 （3）反应后溶液的c（H+）=______mol/L．