题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出所发生反应的化学方程式
(2)计算原浓硫酸的物质的量浓度
(3)计算最终溶解的铁粉的质量.
答案
答:反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)n(SO2)=
13.44L |
22.4L/mol |
13.44L |
22.4L/mol |
由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n1(H2SO4)=2n(SO2)=1.2mol,
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,n2(H2SO4)=n(H2)=0.6mol,
故c(H2SO4)=(1.2mol+0.6mol)÷0.1L=18mol/L,
答:原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L.
(3)最终为FeSO4溶液,根据硫原子守恒可知n(FeSO4)=1.2mol+0.6mol-0.6mol=1.2mol,
根据Fe元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4)=1.2mol,故溶解m(Fe)=1.2×56g/mol=67.2g,
答:最终溶解的铁粉的质量为67.2g.
核心考点
试题【将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液稀释到500mL,再向其中加入足量铁粉,又放】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4•3H2O | B.CuSO4•H2O | C.CuSO4 | D.CuO |
A.3.53g | B.4.80g | C.5.04g | D.8.64g |
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.
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