题目
题型:不详难度:来源:
A.3.53g | B.4.80g | C.5.04g | D.8.64g |
答案
根据氮原子守恒:x mol+4x mol×2=0.1mol,解得x=
1 |
90 |
根据电子转移守恒,可知需要Al的物质的量=
| ||||
3 |
24 |
135 |
故需要Al的质量=
24 |
135 |
故选B.
核心考点
试题【工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH=10.7左右时,所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:1,则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.
(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.
A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 |
C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
(1)这种硫酸的物质的量浓度;
(2)制得氢气(标准状况下)体积;
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少?
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