题目
题型:不详难度:来源:
答案
令通入CO2的物质的量为ymol,则Na2CO3为0.25ymol,NaHCO3为0.75ymol,根据钠离子守恒,可得:
0.25y mol×2+0.75y mol=0.1L×0.5mol/L,解得y=0.04mol,
故通入CO2的体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL,
答:通入CO2的体积为896mL.
核心考点
试题【在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,则通入的CO2气体在标准状况】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.53g | B.4.80g | C.5.04g | D.8.64g |
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.
(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.
A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 |
C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
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