将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将3.75g硫酸铜晶体（CuSO₄.5H₂O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）

A．CuSO₄•3H₂O

B．CuSO₄•H₂O

C．CuSO₄

D．CuO

答案

晶体中含水为3.75g×

250

=1.35g，若完全失去结晶水，则固体质量为3.75g-1.35g=2.4g，
由加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，则失去水的质量为3.75g-2.67g=1.08g，
所以晶体中还有水为1.35g-1.08g=0.27g，
则n（CuSO₄）：n（H₂O）=

2.4g

160g/mol

：

0.27g

18g/mol

=1：1，
既失去结晶水后的粉末物质的化学式为CuSO₄•H₂O，
故选B．

核心考点

试题【将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•H】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少亳升？

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工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO₃^-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）

A．3.53g

B．4.80g

C．5.04g

D．8.64g

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硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS₂高温下与O₂反应生成SO₂②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃③SO₃与水反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨SO₂与O₂的混合气体中含SO₂0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是______．
（2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为______．
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO₂的体积分数．（写出计算过程）
（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式______．

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某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.5，相同条件下X的式量为______．

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今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？______
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？______．

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