题目
题型:不详难度:来源:
| a电极 | b电极 | x溶液 | 实 验 现 象 |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a极质量增加,b极放出无色气体 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a极质量增加,b极放出无色气体 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a极质量增加,b极质量减少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a极放出无色气体,b极放出无色气体 |
答案
解析
试题分析:由图可知:a是阴极,b是阳极。A.用惰性电极电解CuCl2溶液,在阴极发生反应:Cu2++2e-=Cu;在阳极发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑; Cl2是黄绿色气体。因此会看到a极质量增加,b极放出黄绿色气体。错误。B.电解KNO3溶液实质是电解水。在阳极产生氧气,在阴极产生氢气,所以两个电极都放出无色无味的气体。错误。C.由于Cu的活性电极,所以在阳极b发生反应: Cu-2e-= Cu2+;在阴极发生反应:Cu2++2e-=Cu;因此a极质量增加,b极质量减少。正确。D用石墨作电极,电解HCl发生反应的方程式的2HClH2+ Cl2,在a电极产生无色的氢气,在b电极产生黄绿色的氯气。错误。
核心考点
试题【如图所示,下列实验现象的描述正确的是 a电极b电极x溶液实 验 现 象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量 |
B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体 |
C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解 |
D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜 |
试回答下列问题:
(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅,写出该过程的化学方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗盐水所需试剂为①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a.①②④③ b.④②①③ c.④①③② d.②④①③
已知,,假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1,若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液,首先出现的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸点是57.6℃,CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
a.蒸馏 b.干馏 c.分液 d.过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图,电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。
若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠,试写出该反应的化学方程式__ ___。
A.电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 |
B.Ag-Pt电极上发生发应:2 NO3-+10e-+6H2O= N2↑+12OH- |
C.当电解过程中转移了1moL电子,则II区电解液质量减少2.8g |
D.为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极 |
C.充电过程中,a极的反应式为: VO2++2H++e-= VO2++H2O |
D.放电时,H+从左槽迁移进右槽 |
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生 |
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17 |
C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化 |
D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ |
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