题目
题型:不详难度:来源:
(2)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L-1 的 盐酸中,过量的 HCl 可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______g.
答案
5.3g |
106g/mol |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
0.05mol n(HCl) n(CO2)
所以n(HCl)=0.05mol×2=0.1mol,n(CO2)=0.05mol,
故盐酸的物质的量浓度为
0.1mol |
0.02L |
生成二氧化碳的体积为:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:盐酸的物质的量浓度为5mol/L,产生的CO2在标准状况下的体积是1.12L;
(2)K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl,盐酸过量,用1.070mol/LKOH溶液刚好中和,最后全部生成KCl,
即蒸发得到的固体为KCl,根据Cl元素守恒可得:
n(KCl)=n(HCl)=0.046L×1.00mol/L=0.046mol,
所以m(KCl)=0.046mol×74.5g/mol=3.43g.
故答案为:3.43.
核心考点
试题【(1)5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).问这种盐酸的物质的量浓度是多少?产生的CO2在】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氧气物质的量为多少?
(2)至少需要多少克氯酸钾?
(3)生成氯化钾的物质的量为多少?
A.(b-2a)mol | B.(b-2a/3)mol |
C.2amol | D.缺条件,无法计算 |
(1)需要消耗铜多少克?
(2)还原的硫酸的物质的量是多少?
(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
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