题目
题型：不详难度：来源：
（1）需要消耗铜多少克？
（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
答案
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
| ||
则Cu+2H2SO4（浓）
| ||
1mol2mol 1mol
n（Cu）n（H2SO4）0.025mol
（1）反应消耗n（Cu）=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
答：需要消耗铜1.6克．
（2）参加反应的硫酸为n（H2SO4）=0.05mol，被还原的硫酸为0.025mol，
答：还原的硫酸的物质的量是0.025mol．
核心考点
试题【在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．（1）需要消耗铜多少克？（2）还原的硫酸的物质的量是多少？】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
（2）该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．
| A．等于0.8mol | B．小于0.8mol | C．大于0.6mol | D．等于0.6mol |
| A．Mg和Al | B．Al和Fe | C．Fe和Cu | D．Na和Mg |
| A．0.5a≤b≤0.75a | B．16a≤b≤24a |
| C．0.2a≤b≤0.3a | D．无法确定 |
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