题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Cu | D.Na和Mg |
答案
题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg~H2;2Al~3H2;Fe~H2;2Na~H2,
当0.1 mol金属与足量盐酸作用后,溶液的增重分别如下:
Mg:0.1 mol×24 g•mol-1-0.1 mol×2 g•mol-1=2.2 g
Al:0.1 mol×27 g•mol-1-0.15mol×2 g•mol-1=2.4 g
Fe:0.1 mol×56 g•mol-1-0.1 mol×2 g•mol-1=5.4 g
Na:0.1 mol×23 g•mol-1-0.5 mol×2 g•mol-1=2.2 g
Cu:不与盐酸反应,故增重6.4 g.
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al.
故选A.
核心考点
试题【在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5a≤b≤0.75a | B.16a≤b≤24a |
C.0.2a≤b≤0.3a | D.无法确定 |
A.0.224L | B.0.448L | C.0.672L | D.0.896L |
A.体积 | B.H+和OH-的物质的量 |
C.质量 | D.物质的量浓度 |
A.1:2 | B.2:1 | C.1:3 | D.1:1 |
(1)生成AgCl的物质的量为多少?
(2)生成HNO3的质量为多少?
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