题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：2 | B．2：1 | C．1：3 | D．1：1 |
答案
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
相同质量铝产生同温同压下相同体积的气体，
故相同质量的铝片，与足量盐酸反应，与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为1：1，
故选D．
核心考点
试题【取两份相同质量的铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为（ ）A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
（1）碳在O2中燃烧的产物是什么，产物的物质的量为多少？
（2）消耗O2的质量为多少？在标准状况下的体积为多少？
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL0.100mol•L-1盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2•nH2O中的n值．
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
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