把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；______（2）生成H2的体积（标准状况）．______． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；______
（2）生成H₂的体积（标准状况）．______．

答案

（1）5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
（2）设生成氢气的体积为VL，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以

1mol

0.1mol

22.4L

，
解得 V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
故答案为：2.24L．

核心考点

试题【把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；______（2）生成H2的体积（标准状况）．______．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）
（1）实验室制取乙炔______
（2）实验室制取乙烯______
（3）乙二醇分子间脱水为六元环产物______
（4）苯乙烯的加聚反应______．

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溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？

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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

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实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO₂固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

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200mL1mol•L^-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L^-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
①350mL②90mL③150mL④200mL．

A．只有①

B．①③

C．②④

D．②③

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