题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯元素的原子结构示意图为______,在周期表中的位置为______.
(2)氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中,稳定性由强到弱的顺序为______,氯、溴两种元素的单质中,氧化性强的是______,设计简单的实验方案证明______.
(3)含有氯元素的常见物质转化关系如图:,A、B中氯元素化合价的代数和为0,且均是共价化合物,A为强电解质,B具有漂白性,写出A→Cl2的化学反应方程式______;C与B的组成元素相同,C中氯元素的化合价为最高价,C与H2SO4相比,酸性强的是______(填化学式).
答案
故答案为:;第三周期、第ⅦA族;
(2)非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,则稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3,元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氯、溴两种元素的单质中,氧化性强的是Cl2,可根据单质之间的置换反应证明,为取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯气,溶液变为橙色,则证明Cl2的氧化性强于Br2,
故答案为:HCl>H2S>PH3;Cl2;取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯气,溶液变为橙色,则证明Cl2的氧化性强于Br2;
(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2
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故答案为:4HCl(浓)+MnO2
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核心考点
试题【元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用,有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络.某同学整理了关于氯元素的相关知识,请你补充完整.(1】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键 |
B.形成的简单阴离子半径:E>C>D |
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 |
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||
有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
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