题目
题型：不详难度：来源：
答案
则n（NO2）+n（NO）=
| 22.4L |
| 22，.4L/mol |
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=
| 38.4g |
| 64g/mol |
则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．
核心考点
试题【38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
①350mL②90mL③150mL④200mL．
| A．只有① | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
4NH3+5O
| 一定条件 |
（1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
（2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
（3）若氧化过程中90%NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
（1）盐酸溶液的物质的量浓度______mol•L-1．
（2）氢气的体积为______mL．
（1）求与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）求此CuO粉末的质量．
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