题目
题型:不详难度:来源:
后称量剩余的铁,发现铁的质量减少2.80g,请计算(要求有解题过程):
(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度.
答案
则设HCl的物质的量为n(HCl),氢气在标准状况下的体积为V(H2),
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g2mol22.4L
2.80g n(HCl)V(H2)
56g |
2.80g |
2mol |
n(HCl) |
22.4L |
V(H2) |
解得:V(H2)=1.12L,n(HCl)=0.100mol,
答:反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L;
(2)盐酸的物质的量浓度为
n(HCl) |
V(溶液) |
0.100mol |
0.100L |
答:酸的物质的量浓度为1.00mol/L.
核心考点
试题【将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中,充分反应后称量剩余的铁,发现铁的质量减少2.80g,请计算(要求有解题过程):(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积;】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
答:______.
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol,则RCl2的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
(1)被氧化的钠的质量.______
(2)所得溶液中溶质的质量分数.______
(3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______.
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