题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
设需要Zn的物质的量为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol1mol
x 0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol
解得：x=0.1mol
答：制得标况下2.2L氢气需要0.1mol锌．
核心考点
试题【实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？______．
| A．35.75g | B．42.15g | C．56.30g | D．71.50g |
（1）氧化钠的质量______
（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）______．
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积．
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