当前位置:高中试题 > 化学试题 > 有关氧化还原反应的计算 > 5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应,在标准状态下生成氢气的体积是(  )A.6.72LB.4.48LC.2.24LD.1.12L...
题目
题型:不详难度:来源:
5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应,在标准状态下生成氢气的体积是(  )
A.6.72LB.4.48LC.2.24LD.1.12L
答案
设生成氢气的体积为V,则:
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2
54g 67.2L
5.4gV
故V=
5.4g×67.2L
54g
=6.72L,
故选A.
核心考点
试题【5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应,在标准状态下生成氢气的体积是(  )A.6.72LB.4.48LC.2.24LD.1.12L】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中NO
-3
的物质的量为(  )
A.
a
2
mol
B.2a molC.0.100a molD.(a+0.100)mol
题型:不详难度:| 查看答案
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为(  )
A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2
题型:不详难度:| 查看答案
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.
题型:不详难度:| 查看答案
在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是______.
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐.则原溶液中硝酸的物质的量是______;硫酸的物质的量是______.
题型:不详难度:| 查看答案
将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解.该金属可能是(  )
A.AlB.ZnC.FeD.Cu
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.