题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是______.
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐.则原溶液中硝酸的物质的量是______;硫酸的物质的量是______.
答案
5.76g铜的物质的量为
5.76g |
64g/mol |
则:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知,H+不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=
3 |
8 |
3 |
8 |
故c(Cu2+)=
0.03mol |
0.1L |
故答案为:0.3mol/L;
(2)由上述方程式可知,0.09molCu完全反应,则n(NO3-)=
2 |
3 |
2 |
3 |
8 |
3 |
8 |
3 |
故答案为:0.06mol;0.09mol.
核心考点
试题【在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.(1)溶】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al | B.Zn | C.Fe | D.Cu |
A.1:1 | B.2:5 | C.3:2 | D.3:5 |
(1)铁______;
(2)氧化铜______;
(3)碳酸钠______;
(4)氢氧化钡溶液______;
(5)氯化钡溶液______.
(1)CaCO3的质量.
(2)盐酸物质的量浓度.
①铝与氢氧化钠溶液反应______
②制取漂粉精的反应______
③用一种酸来雕刻玻璃______.
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