题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.
答案
6.4g |
64g/mol |
| ||
答:消耗硫酸的物质的量为0.2mol;
(2)根据方程式可知n(SO2)=n(Cu)=0.1mol,故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成SO2的体积为2.24L;
(3)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol,故需要NaOH溶液的体积为
0.2mol |
4mol/L |
答:需要NaOH溶液的体积为0.05L.
核心考点
试题【将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:(1)需要消耗硫酸的物质的量.(2)生成的SO2的体积(标准状况下).(3)若用4mol•L】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是______.
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐.则原溶液中硝酸的物质的量是______;硫酸的物质的量是______.
A.Al | B.Zn | C.Fe | D.Cu |
A.1:1 | B.2:5 | C.3:2 | D.3:5 |
(1)铁______;
(2)氧化铜______;
(3)碳酸钠______;
(4)氢氧化钡溶液______;
(5)氯化钡溶液______.
(1)CaCO3的质量.
(2)盐酸物质的量浓度.
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