题目
题型：不详难度：来源：
A．S2－的结构示意图： |
B．碳原子电子式为  |
C．氟化钠的电子式： |
D．氨气分子的结构式： |
答案
解析
B错误，C原子电子式表示的是最外层电子，而C原子最外层电子数为4。
C正确，NaF是离子化合物，Na与F之间是离子键。
D错误，结构式中不该出现小黑点表示的电子。
核心考点
试题【下列表述正确的是 A．S2－的结构示意图： B．碳原子电子式为 C．氟化钠的电子式：D．氨气分子的结构式：】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 |
| B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂， |
| C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂 |
| D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强； |
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，
其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素
（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：
。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种）
属于离子化合物的有 （填两种），既有离子键又有共价键的物质有 （（填一种））
4、写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式
| A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法 |
| B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| C．Mg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取 |
| D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
| A．①③④⑦ | B．②⑤⑥⑧ | C．③⑤⑥⑦ | D．③④⑤ |
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