题目
题型:不详难度:来源:
⑩Al2 (SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | | 氧化物 | | | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | | ⑧⑨ | ⑦ | |
(3)⑩在水中的电离方程式为 ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,SO42-的物质的量浓度为 。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为 。
答案
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥⑩ |
(3)Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-, 9.03×1022, 0.6mol/L。
(4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
解析
(1)铝是金属单质。由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,所以属于氧化物的是③④;氨水和稀硝酸都是溶液;红褐色的氢氧化铁液体属于胶体;溶于水或熔融状态下,能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质,属于属于电解质的是③⑤⑥⑩。
(2)氢氧化钡是强碱,硝酸是强酸,二者发生中和反应,反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)硫酸铝是电解质,完全电离,所以电离方程式是Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-;17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol=0.05mol,所以根据电离方程式可知,含有的SO42-的粒子数为0.05mol×3×6.02×1023/mol=9.03×1022;SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L=0.6mol/L。
(4)少量的CO2和氢氧化钡溶液反应生成的是碳酸钡白色沉淀和水,反应的方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
核心考点
试题【(10分)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2个氢原子 (2)硫元素
(3)硝酸中氮元素的化合价 (4)氧单质 (5)氢氧化钠溶液的体积
(6)氧化铁 (7)4个钙离子 (8)3个铵根离子 。
A.上图中的①是N2的电子式 |
B.上图中的②是S2-的结构示意图 |
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I |
D.上图③为CO2的结构式 |
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
D.3mol NO2和足量H2O反应,转移1 NA个电子 |
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg
A.①⑦ | B.②④ | C.③⑤⑥ | D.②④⑤⑥ |
A.HNO3在反应中表现氧化性 |
B.C在反应中被还原 |
C.HNO3在反应中失去电子 |
D.1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子 |
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