题目
题型：不详难度：来源：
A．NaCl： | B．H2S： |
C．Na2O2： | D．N2： |
答案
解析
试题分析：A不正确，应该是
；B不正确，H2S是共价化合物，电子式应该是
；D不正确，应该是
，所以答案选C。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对常见电子式的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是准确判断出分子中含有的化学键类型，然后灵活运用即可，有助于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C．Na2O2：D．N2：】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫酸与氢氧化钡中和：H+ + OH－ = H2O |
B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O  H3O++ CO32- |
C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O  H2O+ CO2+2OH－ |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+ |
| A．铜的硫化物具有氧化性 |
| B．CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ S2— = CuS↓ |
| D．以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应 |
| A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| B．阴离子都只有还原性 |
| C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
| D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； ②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁； ④铜片投入氯化铁溶液中
| A．①③ | B．③④ | C．①②③ | D．②④ |
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