题目

题型：不详难度：来源：

在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2HNO₂＋6H^＋===N₂↑＋3SnCl＋4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是HNO₂　                                                ②还原性：Cl^－>N₂　
③每生成2.8 g N₂，还原剂失去的电子为0.6 mol　    ④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

答案

A

解析

试题分析：反应中，HNO₂得到电子为氧化剂，SnCl₂失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl^－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N₂转移6 mol电子，故生成2.8 g N₂(0.1 mol)，SnCl₂失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确，故选A。
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。