题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸与氢氧化钡中和:H+ + OH- = H2O |
B.碳酸氢钠的水解:HCO3-+ H2O H3O++ CO32- |
C.碳酸钠的水解:CO32-+2H2O H2O+ CO2+2OH- |
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+ |
答案
解析
试题分析:A不正确,因为还有硫酸钡白色沉淀生成;B不正确,该方程式是HCO3-的电离方程式,水解方程式应该是HCO3-+ H2OOH-+ H2CO3;C不正确,碳酸钠水解是分布进行,且得不到CO2,应该是CO32-+H2OOH-+HCO3-,所以答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的重要考点和题型。试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟练记住。
核心考点
试题【化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是A.硫酸与氢氧化钡中和:H+ + OH- = H2O B.碳酸氢钠的水解:HCO3-+ H2O H3O++】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜的硫化物具有氧化性 |
B.CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ S2— = CuS↓ |
D.以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应 |
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
B.阴离子都只有还原性 |
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 |
①氧化剂是HNO2 ②还原性:Cl->N2
③每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4,y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应; ②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁; ④铜片投入氯化铁溶液中
A.①③ | B.③④ | C.①②③ | D.②④ |
A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 |
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2 |
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 |
D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3 |
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