题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 |
C.该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 |
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 |
答案
解析
试题分析:A、②有刺激性气味气体产生,说明生成了SO2,S元素化合价没有变化,错误;B、刺激性气味的气体是二氧化硫,错误;C、①有红色金属生成,说明生成了Cu③溶液呈蓝色,说明生成了Cu2+,+1价的Cu部分化合价升高,部分化合价降低,所以NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂,正确;D、该反应中硫酸化合价没有变化,没有表现出强氧化性,错误。
核心考点
试题【已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ |
B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学
式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案: 。
假设2方案: 。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
A.CO + H2OCO2 + H2 |
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO |
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ |
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
A.中子数为20的氯原子, |
B.分子的电子式: |
C.铝离子结构示意图: |
D.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
A.食盐中阴离子的结构示意图为: |
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质 |
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为: |
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于杀菌消毒 |
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