题目
题型:不详难度:来源:
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ |
B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
答案
解析
试题分析:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂,A项化学反应H2O作氧化剂,B项化学反应H2O作还原剂,C项化学反应H2O既非氧化剂又非还原剂,D项化学反应H2O为氧化剂,故C项正确。
核心考点
试题【氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学
式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案: 。
假设2方案: 。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
A.CO + H2OCO2 + H2 |
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO |
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ |
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
A.中子数为20的氯原子, |
B.分子的电子式: |
C.铝离子结构示意图: |
D.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
A.食盐中阴离子的结构示意图为: |
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质 |
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为: |
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于***菌消毒 |
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.质量分数为30%的双氧水 | B.FeSO4 | C.摩尔盐 | D.Na2SO3 |
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式 ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应 ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是 。
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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