题目
题型:不详难度:来源:
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学
式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案: 。
假设2方案: 。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
答案
【设计实验方案】假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
(2)假设2 不可行 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl‾
解析
试题分析:(1)由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色,也可能是氯化铁溶液呈现的黄色,所以可提出两种假设;对于假设1,可以使用四氯化碳进行检验,若是存在溴单质,静置后下层呈橙红色,对于假设2,可以采用SCN‾检验铁离子的方法检验,向溶液中加入硫氰化钾溶液,若是变成血红色,说明存在铁离子。
(2)因为Br2的氧化性大于Fe3+,所以Br2可把Fe2+氧化为Fe3+,故假设2正确;因为Br2和Fe3+的氧化性都大于I2,都能把I‾氧化为I2,使淀粉变蓝,无法得出结论。
(3)由于氯气是足量的,溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化,反应的离子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
核心考点
试题【已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO + H2OCO2 + H2 |
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO |
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ |
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
A.中子数为20的氯原子, |
B.分子的电子式: |
C.铝离子结构示意图: |
D.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
A.食盐中阴离子的结构示意图为: |
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质 |
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为: |
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于***菌消毒 |
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.质量分数为30%的双氧水 | B.FeSO4 | C.摩尔盐 | D.Na2SO3 |
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式 ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应 ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是 。
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.1molNH5中有5NA个N—H键(NA为阿伏加德罗常数) |
B.NH5中既有共价键、又有离子键,是离子晶体 |
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
D.NH5跟水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
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