题目
题型:不详难度:来源:
A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键 |
B.KIO3中阳离子的结构示意图为 |
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7 |
D.次碘酸的结构式为H—O—I |
答案
解析
试题分析:A、含有离子键的化合物是离子化合物,KIO3和NaCl为离子化合物,均含有离子键,但碘酸钾中还含有共价键,A不正确;B、碘酸钾是由K+与IO3-构成的,其阳离子的结构示意图为,B不正确;C、由于质子数+中子数=质量数,所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11+17=28、23-11+37-17=32,其之比是7∶8,C不正确;D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性,因此次碘酸的结构式为H—O—I,D正确,答案选D。
核心考点
试题【加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键B.KIO3中阳离子的结构示意图为C.23】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.焰色反应 | B.丁达尔效应 | C.石油的分馏 | D.电解质溶液导电 |
A.NaCl的电子式为Na+:Cl: |
B.钠离子的结构示意图 |
C.HCIO分子的结构式H—O—Cl |
D.含78个中子的碘的放射性核素I |
A.分解反应 | B.复分解反应 | C.吸热反应 | D.银镜反应 |
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物 |
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小 |
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子 |
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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