题目
题型:不详难度:来源:
A.16O与18O互为同位素;、、、互为同素异形体 |
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 |
C.氧化铁的化学式:FeO |
D.Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为 |
答案
解析
试题分析:A、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,因此16O与18O互为同位素,而、、、不是同素异形体关系,A不正确;B、非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性强弱顺序是Si<P<Cl,所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强,B正确;C、氧化铁的化学式:Fe2O3,C不正确;D、NH4Cl的电子式为,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A.16O与18O互为同位素;、、、互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水的电子式: |
B.中子数为20的氯原子: |
C.聚丙烯的结构简式: |
D.钠原子的结构示意图: |
A.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- |
B.电子式既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 |
C.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷 |
A.钢铁厂高炉炼铁 |
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 |
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 |
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 |
(1)下列说法正确的是 。
A.过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 |
B.H2O2与H2O互为同素异形体 |
C.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气 |
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。
(4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是________。
a.Cl- b.SO42— c.Br- d.HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可得到NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动的原理解释原因:
__________________________________________。
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