题目

题型：不详难度：来源：

脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2—、Br^－、HCO₃^—等。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl^－　　　 b．SO₄^2—　　　           c．Br^－　　　       d．HCO₃^—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO₃^2—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。

答案

(1)2SO₂＋O₂＋2CaCO₃2CaSO₄＋2CO₂
(2)①将H₂SO₃、HSO₃^—等氧化为SO₄^2—　②bd
(3)①负　硫酸
②SO₃^2—－2e^－＋H₂O=SO₄^2—＋2H^＋
③H₂OH^＋＋OH^－，在阴极H^＋放电生成H₂，c(H^＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

解析

(1)煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和CO₂，CaO为碱性氧化物，可以与SO₂、O₂反应生成CaSO₄，该反应的化学方程式是2SO₂＋O₂＋2CaCO₃2CaSO₄＋2CO₂。(2)SO₂为酸性氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将SO₃^2—、HSO₃^—等氧化。通入空气后溶液中SO₄^2—的浓度增大，HCO₃^—的浓度减小。(3)电解Na₂SO₃溶液，根据图示，a极应为阴极，要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑，阳极的电极反应式为SO₃^2—－2e^－＋H₂O=SO₄^2—＋2H^＋。电解过程中H^＋在阴极放电生成H₂，阴极区存在平衡H₂OH^＋＋OH^－，c(H^＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。