题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列说法正确的是 。
A.过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 |
B.H2O2与H2O互为同素异形体 |
C.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气 |
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。
(4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。
答案
(2)H+H+
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)H2O2+Cl2=2HCl+O2。
解析
核心考点
试题【过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。(1)下列说法正确的是 。A.过氧化氢分】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是________。
a.Cl- b.SO42— c.Br- d.HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可得到NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动的原理解释原因:
__________________________________________。
A.乙烯的比例模型为 |
B.Na+的结构示意图为 |
C.葡萄糖的实验式为C6H12O6 |
D.CO2的电子式为 |
A.NH4Br的电子式: |
B.S2-的结构示意图: |
C.乙酸的分子式: CH3COOH |
D.原子核内有20个中子的氯原子:Cl |
A.下图中的①是N2的电子式 |
B.下图中的②是S2-的结构示意图 |
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:I |
D.下图③为CO2的结构式 |
① ② ③
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生了化学变化 ④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒,一定是化学变化
A.①③ | B.②③④ | C.③④ | D.全部 |
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