高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

答案

解析：A．Na₂O₂在反应中，没有全部生成O₂，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有3mol电子转移，故B错误；
C．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故C正确；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）₃胶体具有吸附性，可用来净水，故D正确．
故选B．

核心考点

试题【高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应

B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

题型：不详难度：| 查看答案

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是（　　）

A．还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

D．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

题型：不详难度：| 查看答案

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：KBrO₃＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X d．还原性：X＞A_SH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
魔方格

题型：上海难度：| 查看答案

以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）

A．氮化铝中氮元素化合价为-3

B．该反应中，每断裂N_A个N≡N，电子转移为3mol

C．该反应中，Al₂O₃是氧化剂，N₂和C是还原剂

D．该反应利用了CO的还原性

题型：不详难度：| 查看答案

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

题型：天津一模难度：| 查看答案

最新试题

热门考点