题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,将铝片放入浓硝酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硝酸反应 |
B.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原 |
C.自然界中没有游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
D.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气 |
答案
B、元素由化合态变成游离态时,元素的化合价可能升高,也可能降低,化合价升高被氧化,化合价降低被还原,故B正确;
C、硅元素具有亲氧性,自然界中的硅元素以二氧化硅、硅酸盐的形式存在,硅具有良好的半导体性能,可以用于制作计算机芯片,故C正确;
D、海水中溴离子含量较低,应先浓缩富集,将溴离子转化为溴需要加入氧化剂,通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,再利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.常温下,将铝片放入浓硝酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硝酸反应B.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原C.自然界中】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2 |
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+ |
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为:______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:KBrO3>KBrO3
c.还原性:ASH3>X d.还原性:X>ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
| ||
A.氮化铝中氮元素化合价为-3 |
B.该反应中,每断裂NA个N≡N,电子转移为3mol |
C.该反应中,Al2O3是氧化剂,N2和C是还原剂 |
D.该反应利用了CO的还原性 |
(1)高碘酸盐(IO65-)能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-(本身被还原成I03-),其反应平稳而迅速,写出离子反应方程式:______.
(2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.则高碘酸是______;高锰酸是______(填“强酸”或“弱酸”).
(3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______.
A.反应①和②一定为氧化还原反应 |
B.X元素不一定为非金属元素 |
C.反应①和②互为可逆反应 |
D.X元素可能为Al |
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