题目
题型:上海难度:来源:
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为:______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:KBrO3>KBrO3
c.还原性:ASH3>X d.还原性:X>ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
答案
(2)设X中Br元素化合价为x,由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,则X为Br2,故答案为:Br2;
(3)在反应中,氧化剂为KBrO3,还原剂为AsH3,氧化产物为H3AsO4,还原产物为Br2,
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3>H3AsO4,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3>X (Br2),
故答案为:ac;
(4)KBrO3在反应中得到电子,AsH3具失去电子,转移的电子数为40e-,则标出电子转移的方向和数目为
,故答案为:
.
核心考点
试题【某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是___】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.氮化铝中氮元素化合价为-3 |
B.该反应中,每断裂NA个N≡N,电子转移为3mol |
C.该反应中,Al2O3是氧化剂,N2和C是还原剂 |
D.该反应利用了CO的还原性 |
(1)高碘酸盐(IO65-)能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-(本身被还原成I03-),其反应平稳而迅速,写出离子反应方程式:______.
(2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.则高碘酸是______;高锰酸是______(填“强酸”或“弱酸”).
(3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______.
A.反应①和②一定为氧化还原反应 |
B.X元素不一定为非金属元素 |
C.反应①和②互为可逆反应 |
D.X元素可能为Al |
①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物.
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
A.电解质:水溶液里能否导电 |
B.共价化合物:是否含有共价键 |
C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 |
D.强弱电解质:溶液的导电能力大小 |
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