题目
题型：不详难度：来源：
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（1）上述反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
答案
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（2）氮气化学性质稳定，采用上述方法反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化，作保护气，故答案为：反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化．
核心考点
试题【常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na △ . 4Na2O+N】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B．2NaHCO3
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| C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
| D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
| C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 |
| D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 |
| A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
B．2KClO3
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C．S+O2
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D．CaCO3
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| A．金属冶炼 | B．燃放鞭炮 |
| C．食物腐败 | D．用汽油除去油污 |
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
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