题目
题型:不详难度:来源:
(1)淀粉液中含有泥沙 ;
(2)分离四氯化碳与水的混合物 ;
(3)分离汽油和煤油 ;
(4)分离碘水中的碘单质 ;
(5)KNO3晶体中含有少量食盐 。
答案
解析
试题分析:(1)淀粉液中含有泥沙,泥沙不溶解于水,淀粉溶解,故采用过滤法分离。(2)分离四氯化碳与水的混合物它们是互不相溶的液体,可采用分液法分离。(3)分离汽油和煤油 二者互溶且沸点不同,可采用蒸馏方法分离。(4)分离碘水中的碘单质 可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,水和四氯化碳互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离。(5)KNO3晶体中含有少量食盐利用食盐的溶解度受温度的影响变化不大,而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,先把固体溶解在水中,配成高温下的饱和液,然后降低温度,硝酸钾大部分结晶析出,杂质氯化钠仍然溶解在水中,用结晶、重结晶的方法分离提存。所以正确选项为:(1)C (2)E (3)A (4)BE (5)D
核心考点
试题【用于分离或提纯物质的方法有:A蒸馏(分馏);B萃取;C过滤;D重结晶;E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)(1)淀粉液】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl-(SO42-): (2)SO42-(CO32-): (3)Fe2+(Cu2+):
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 |
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 |
C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 |
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾,其目的为 。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
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