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题目
题型:朝阳区模拟难度:来源:
钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4.   
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
IV.TiO2•Xh2O高温分解得到TiO2

魔方格

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______.II中所采取的操作名称是______.
②III中反应的化学方程式是______.
IV在实验室完成,应将TiO2•xH2O放在______(填仪器编号)中加热.

魔方格

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a.O2→2O     b.2O+H2O→2OH(羟基)   c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的______(填“氧化性”或“还原性”).
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理.(夹持装置已略去)
魔方格

①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为______.
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是______.
答案
(1)①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态;分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法,
故答案为:液态;蒸馏;
②由信息可知TiCl4与水在加热条件下,水解得到沉淀TiO2•xH2O与HCl,反应方程式为:TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2•xH2O↓+4HCl,
Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热,高温分解固体物质常在坩埚中进行,
故答案为:TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2•xH2O↓+4HCl;b;
(2)①由2O+H2O→2OH,可知水中O-H键断裂,O-H键属于极性共价键,故答案为:极性共价键;
②CxHy、CO等具有还原性,H2O2具有强氧化性,H2O2能氧化CxHy、CO等,清除路面空气中的CxHy、CO等,故答案为:氧化性;
(3)①22.4L(已折算成标准状况)CO气体的物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol;
NaOH溶液增重11g为吸收的CO2质量,根据碳元素守恒可知,转化率的CO的物质的量等于CO2的物质的量为
11g
44g/mol
=0.25mol;
所以CO的转化率为
0.25mol
1mol
×100%=25%,故答案为:25%;
②装置中有残留的CO2气体,通一会儿空气,将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减小误差,
故答案为:将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减小误差.
核心考点
试题【钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.(1)工业上二氧化钛的制备是:I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO43+2NO↑+4H2O,下列判断正确的是(  )
A.上述反应中KNO3是还原剂
B.反应中H2SO4是氧化剂
C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
D.当产生0.1mol NO时,则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
题型:不详难度:| 查看答案
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(  )
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
题型:不详难度:| 查看答案
下列反应属于氧化还原反应,但不能用于设计为原电池反应的是(  )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷与氧气的燃烧反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
题型:不详难度:| 查看答案
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合铁(III)络离子 )
又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
现准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀.盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液.
(1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是______;
(2)实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是______;
(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______;
(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:______;
(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=______%.
题型:汕头二模难度:| 查看答案
中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的化学方程式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
题型:东城区二模难度:| 查看答案
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