题目
题型:不详难度:来源:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 |
答案
B、反应中,Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物Na2FeO4,同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低,Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠,所以Na2FeO4又是还原产物,故B正确;
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的,所以氧气是氧化产物,故C错误;
D、反应中元素化合价升高的数目为:2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2N】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌粒与稀硫酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2的反应 |
C.甲烷与氧气的燃烧反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合铁(III)络离子 )
又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-.
现准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀.盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液.
(1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是______;
(2)实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是______;
(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______;
(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:______;
(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=______%.
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的化学方程式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.NaHSO4 |
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