题目
题型:东城区二模难度:来源:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的化学方程式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
答案
,A、B的物质的量之比为1:4,
则反应为MnO2+4HCl(浓)
| ||
;MnO2+4HCl(浓)
| ||
(2)A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,若为2个电子层,则第一层电子数为2,第二层电子数为4,其质子数等于电子数等于6,即A为碳元素,A、B的物质的量之比为1:4,则该反应为碳与浓硝酸反应,其反应为C+4HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O,由化合价可知碳元素的化合价升高,则碳作还原剂,硝酸中氮元素的化合价降低,则硝酸作氧化剂,由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,故答案为:4:1;
(3)A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,则A为铁或铝,B为浓硫酸或浓硝酸,又A可溶于X溶液中则A为铁,由A、B的物质的量之比为1:4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;
①铁为26号元素,在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族,铁与稀硝酸反应生成的Y为NO,故答案为:第4周期Ⅷ族;NO;
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则
2Fe3++Fe═3Fe2+,
2 3
x
3x |
2 |
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则a-x=
3x |
2 |
(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则A中含有氯离子,B的焰色为黄色,则B中含有钠元素,A与B按物质的量之比1:4恰好反应,则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应,其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol,则钠离子4mol,氯离子3mol,偏绿酸根离子略小于1mol,因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),则离子大小为c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+).
核心考点
试题【中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是___】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.NaHSO4 |
①2MoS2+7O2
| ||
②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
| ||
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 |
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 |
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2.
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式______;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.______;其中被氧化的元素是______,要得到1mol还原产物转移电子数目为______.
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