题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
(2)N2的转化率为_______
(3)平衡混合气体中NH3的体积分数为_______
(4)反应前后容器内气体压强之比为 ________
答案
(2) 40%
(3) 36.4%
(4) 15:11
核心考点
试题【恒温下,将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g),5min】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 mol·L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____________。
(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 _______ 。
A.pH计B.元素分析仪 C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪
(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为 ____mL。
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式_____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=___________ ,Y的平衡浓度为_____________ 。(均用含Q、Q1的代数式表示)
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是____________ (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
B.17%
C.25%
D.33%
3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5
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