对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），发生如下反应：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L^-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：

实验步骤	现象	结论
______	______	产品不合格
（1）钢铁零件浸入盐酸中，i表面的铁锈可以和酸反应生成易溶的盐和水，目的是除锈，故答案为：除去零件表面的铁锈； （2）金属铁可以被亚硝酸钠氧化为四氧化三铁，将三个化学方程式处理后合并，则9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH，发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，即生成氢氧化钠的物质的量是0.4mol，转移电子的物质的量为：0.4mol（9× 8 3 ）× 1 4 =2.4mol，故答案为：9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH；2.4； （3）如果烤蓝不合格，金属铁可以和硫酸铜发生反应置换出金属铜，会出现红色斑点，故答案为：将零件浸没在硫酸铜溶液中；零件表面出现红色斑点； （4）次氯酸根离子具有氧化性，可以将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，实质是：NO2-+ClO-=NO3-+Cl-，故答案为：NO2-+ClO-=NO3-+Cl-．
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成       ②产生刺激性气味的气体         ③溶液呈现蓝色． 据此判断下列说法正确的是（　　） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
某废水中含有的N H +4 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　） ①N H +4 (aq)+ 3 2 O2(g)═N O -2 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol ②N O -2 (aq)+ 1 2 O2(g)═N O -3 (aq)△H=-73kJ/mol． A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023 B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性 C．N H +4 (aq)+2O2(g)═N O -3 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下： 回答下列问题： （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）． （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______． （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______． （4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______　阴极______溶液中______． （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是（　　） A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274 B．HBrO3 和 HF 是还原产物 C．该反应电子转移数为5 D．O2 的氧化性比 BrF3 强
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”． （1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键． （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______． （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______． （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂． （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂． （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______． Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应的化学方程式为______． （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．