题目
题型:不详难度:来源:
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
答案
0.224L |
22.4L/mol |
设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n,
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,则
0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol
n=6
故选D.
核心考点
试题【硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是______.
(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为______mol(假设体积不变)
(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 | ||||||||||||||||||||
______ | ______ | 产品不合格 | ||||||||||||||||||||
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色. 据此判断下列说法正确的是( )
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某废水中含有的N
①N
②N
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铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下: 回答下列问题: (1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号),其中需要使用氧化剂的是______(填编号). (2)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______. (3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______. (4)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式.阳极______ 阴极______溶液中______. (5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______. | ||||||||||||||||||||||
关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是( )
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