题目
题型:浙江模拟难度:来源:
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.NH4NO3 |
答案
故选A.
核心考点
试题【已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
①经分析,图(1)中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1:1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同.
②G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因.
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料.
④图(1)中的部分变化经定量测定,得到如图(2)所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线.
回答下列问题:
(1)写出A的化学式:______,D中阴离子的结构示意图为______;
(2)反应①的化学方程式为:______.
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染.
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明.则O的分子式为:______.
②若O是K与G按1:3的比例反应而得,则O可能是______.(填编号)
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃.
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______.
(1)KMn04是______(填颜色)的晶体,其稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
(3)上述流程图中:①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳.Mn02和______(写化学式);②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴,需经过步骤R,R为______(填实验操作名称).
(4)实际生产中,常用硫酸工业的废气(含S02)与该厂的废水(含KMnO4)按一定比例混合,以减少工业“三废”对环境的污染.写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得______mol KMn04.
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______.
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式(可不必配平):______.
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是______.
(1)此反应中,______发生氧化反应,氧化剂是______.
(2)YO3-中Y的化合价是______.
(3)Y元素原子的最外层电子数是______,它可能处于第______族.
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