题目
题型:内江三模难度:来源:
(1)KMn04是______(填颜色)的晶体,其稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
(3)上述流程图中:①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳.Mn02和______(写化学式);②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴,需经过步骤R,R为______(填实验操作名称).
(4)实际生产中,常用硫酸工业的废气(含S02)与该厂的废水(含KMnO4)按一定比例混合,以减少工业“三废”对环境的污染.写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得______mol KMn04.
答案
(2)反应中K2MnO4→KMnO4,Mn元素化合价由+6价升高为+7价,共升高变化1价,K2MnO4→MnO2,Mn元素化合价由+6价降低为+4价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为2,故KMnO4系数为2,MnO2系数为1.根据Mn元素守恒可知KMnO4系数为3,
根据K元素守恒可知K2C03系数为2,由碳元素守恒可知系数C02为2,方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2.
故答案为:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2.
(3)制备中利用的原料,在转化过程中又生成的可以循环利用.由转化关系图知,除石灰、二氧化碳外,K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH,会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用,故答案为:KOH;
(4)二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和硫酸锰,依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(5)最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol KMnO4.由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知,1mol K2MnO4在反应中能得到
2 |
3 |
故答案为:
2 |
3 |
核心考点
试题【高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.(1)KMn04是______(填颜色)的晶体,其稀溶液是一种常用的消毒】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______.
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式(可不必配平):______.
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是______.
(1)此反应中,______发生氧化反应,氧化剂是______.
(2)YO3-中Y的化合价是______.
(3)Y元素原子的最外层电子数是______,它可能处于第______族.
查阅资料:“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
实验步骤:
步骤一:取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末.
步骤二:将步骤一中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水;
步骤三:取步骤二中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为16.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g.
步骤四:将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积足量的稀H2SO4,微热至反应完全.
步骤五:向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后得固体,经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到固体质量仍为16g.
请回答下列问题:
(1)由步骤一可知,上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______(填化学式);
(2)由步骤三可知,16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g;
(3)综上实验所知:该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______;
(4)该“脱氧剂”中,铁已被氧化的百分率为______.
A.1:2 | B.2:1 | C.3:5 | D.1:1 |
A.氢元素被氧化,碳元素被还原 |
B.HCN是氧化剂不是还原剂 |
C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物 |
D.CO为氧化产物,H2为还原产物 |
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