题目
题型:内江三模难度:来源:
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______.
答案
(1)B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH,都为强电解质,浓度相同时,对水的电离的抑制程度相同,则水电离出的c(H+)的相对大小关系X等于Y,化合物NH5所属晶体类型为离子晶体,应为NH4H,为离子化合物,电子式为
,
故答案为:等于;
;
(2)使气态NH3变成液态后从混合气体中分离出去,应采用液化的方法,有利于平衡向正反应方向移动,
故答案为:冷却;
(3)Al与NaOH反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化与被还原的物质的量之比2:1,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;2:1;
(4)n(N2H4)=
1 |
32 |
所以该燃烧反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol;
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,则X为NH3,Y为H2O,NH3可与H3O+反应生成NH4+,
发生NH3+H3O+=NH4++H2O,说明NH3结合H+能力较H2O强,故答案为:NH3+H3O+=NH4++H2O.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且已知:①其原子半径的大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成离子化合物;③B、D、E三者的最】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)KMn04是______(填颜色)的晶体,其稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
(3)上述流程图中:①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳.Mn02和______(写化学式);②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴,需经过步骤R,R为______(填实验操作名称).
(4)实际生产中,常用硫酸工业的废气(含S02)与该厂的废水(含KMnO4)按一定比例混合,以减少工业“三废”对环境的污染.写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得______mol KMn04.
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______.
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式(可不必配平):______.
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是______.
(1)此反应中,______发生氧化反应,氧化剂是______.
(2)YO3-中Y的化合价是______.
(3)Y元素原子的最外层电子数是______,它可能处于第______族.
查阅资料:“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
实验步骤:
步骤一:取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末.
步骤二:将步骤一中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水;
步骤三:取步骤二中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为16.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g.
步骤四:将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积足量的稀H2SO4,微热至反应完全.
步骤五:向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后得固体,经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到固体质量仍为16g.
请回答下列问题:
(1)由步骤一可知,上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______(填化学式);
(2)由步骤三可知,16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g;
(3)综上实验所知:该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______;
(4)该“脱氧剂”中,铁已被氧化的百分率为______.
A.1:2 | B.2:1 | C.3:5 | D.1:1 |
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