题目
题型:不详难度:来源:
A.KClO3在反应中得到电子 |
B.ClO2是还原产物 |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
答案
B、因KClO3为氧化剂,在反应中被还原,则ClO2是还原产物,故B正确;
C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价,则H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C正确;
D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价,1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol电子转移,故D不正确;
故选D.
核心考点
试题【制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确的是( )A.K】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2是氧化剂,也是还原剂 |
B.NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物 |
C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1 |
D.反应中电子转移数目为6e- |
A.MnO2+4HCl(浓)
| ||
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O; D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.在上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______.
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子.
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4).
(1)人体中经常进行转化Fe2+
A |
B |
(2)服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收.这说明维生素C具有______性.
(3)很多物质都能氧化二价铁离子,试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式______.
(4)双氧水是一种绿色氧化剂,请完成下面的化学方程式:
______FeSO4+______H2O2+______H2SO4 =______Fe2(SO4)3+______.
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl;
下列关于反应①和②的说法正确的是( )
A.生成KCl的物质的量相同 |
B.发生还原反应的元素相同 |
C.发生氧化反应的元素相同 |
D.转移电子的数目相同 |
A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 |
B.该反应中的电子转移数目为6e- |
C.氧化剂和还原剂的质量比是1:5 |
D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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