题目
题型:不详难度:来源:
A.MnO2+4HCl(浓)
| ||
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O; D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.在上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______.
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子.
答案
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B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0,由-2升高到0,则属于氧化还原反应;
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中元素的化合价都没有变化,则不属于氧化还原反应;
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价由0降低为-1,由0升高到+1,则属于氧化还原反应;
故答案为:ABD;
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂,即Cl2为氧化产物,
在该反应中转移的电子为10e-,单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
,
故答案为:KMnO4;Cl2;
;
(3)①在反应中K2SO3失去电子,则氧化反应为K2SO3→K2SO4,在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合,则还原反应为KIO3→I2,由质量守恒定律可知,该反应在酸性条件下进行,则水为生成物,即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3,生成物为K2SO4、I2、H2O,故答案为:K2SO3;KIO3;H2SO4;I2;K2SO4;H2O;
②该反应中碘元素的化合价降低,则氧化剂为KIO3,1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol,故答案为:5.
核心考点
试题【(1)下列反应中属于氧化还原反应的是______.A.MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O; B.SO2+2H2S=2H】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4).
(1)人体中经常进行转化Fe2+
A |
B |
(2)服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收.这说明维生素C具有______性.
(3)很多物质都能氧化二价铁离子,试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式______.
(4)双氧水是一种绿色氧化剂,请完成下面的化学方程式:
______FeSO4+______H2O2+______H2SO4 =______Fe2(SO4)3+______.
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl;
下列关于反应①和②的说法正确的是( )
A.生成KCl的物质的量相同 |
B.发生还原反应的元素相同 |
C.发生氧化反应的元素相同 |
D.转移电子的数目相同 |
A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 |
B.该反应中的电子转移数目为6e- |
C.氧化剂和还原剂的质量比是1:5 |
D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当生成0.5mol的 NO时,反应转移电子是______mol,同时还原的硝酸为______克.
A.氧化剂 |
B.还原剂 |
C.既是氧化剂,又是还原剂 |
D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
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