实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH₄C1中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

答案

A、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NaNO₂是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．

核心考点

试题【实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mo】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

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下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H₂	B．CO₂→CO₃^2-
C．SO₂→SO₃	D．FeCl₃→FeCl₂

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实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．

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漂白粉是一种常用***菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

魔方格

（1）流程 I 得到浓度为80g•L^-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol•L^-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．

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下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cu+4 HNO₃（浓）

△

Cu（NO₃）₂+2 NO₂↑+2 H₂O

B．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

C．（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

D．2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂

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